2．關于金屬的腐蝕和防護的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹
C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

分析 A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應；
B、根據(jù)實際情況：機械轉(zhuǎn)動部位產(chǎn)生摩擦會使油漆很快脫落來回答；
C、在弱酸性、中性或堿性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕．

解答 解：A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子M-ne→Mn+，故A錯誤；
B、在某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位刷油漆，由于機械轉(zhuǎn)動部位產(chǎn)生摩擦會使油漆很快脫落，不能起到保護金屬的作用，故B錯誤；
C、在酸性條件下金屬發(fā)生析氫腐蝕，在在弱酸性、中性或堿性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D、常溫下，置于空氣中的金屬易構成原電池而發(fā)生電化學腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬的防護，注意解答本題要充分理解鐵生銹的條件和防止鐵生銹的方法，側(cè)重于原電池原理應用的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)有機物的性質(zhì)，完成下表
 有機物 加入試劑 預期現(xiàn)象
 （1）甲苯 酸性高錳酸鉀 
 （2）苯乙烯溴水  
 （3）苯酚  呈紫色
 （4）葡萄糖  出現(xiàn)紅色沉淀
 （5）淀粉碘水  
 （6）雞蛋清 濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成．
（1）SO2可用氫氧化鈉來吸收．現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為NaHSO3、Na2SO3（填化學式）．經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示，從反應開始到平衡時，CO的平均反應速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

（4）用CO2合成二甲醚的化學反應是：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
合成二甲醚時，當氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：1，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖2所示．
①A點的逆反應速率υ逆（CO2）＜B點的正反應速率為υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是Cl2
B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．有能量變化的過程一定是化學變化過程
B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．化學反應中一定伴有熱量的變化
D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na3N是離子化合物，它能與水反應生成氨氣．以下關于Na3N的說法中正確的是（　�。�
A．Na3N與鹽酸反應時只生成一種鹽NaCl
B．在Na3N與水反應中Na3N是還原劑
C．Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小
D．Na+與N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結(jié)構示意圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中兩種或兩種以上組成（假設固體混合時不反應），若將其與足量鹽酸反應，則逸出氣體a，當氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮�。ㄍ瑴赝瑝海�，但仍有剩余．另取混合物放在空氣中加熱至無氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質(zhì)量增加了．則原混合物的判斷正確的是（　　）
A．一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B．一定含有Na2O和NaCl
C．不會有Na2CO3和NaClD．不會有NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應的化學方程式為K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2能被澄清石灰水吸收，為了探究草木灰和鹽酸反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等，某學生借用了下列試劑與儀器（如圖所示）

（1）在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質(zhì)量相等，甲處應放置的實驗裝置是A（填序號）
（2）實驗的具體步驟：第一步，天平調(diào)零，第二步，稱量反應前A裝置的質(zhì)量，第三步擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸和草木灰反應
第四步，稱量反應后A裝置的質(zhì)量，第五步，觀察反應前后質(zhì)量是否相等．
（3）若選取了另兩套裝置，則反應前左盤的質(zhì)量大于反應后左盤的質(zhì)量，理由分別是B裝置反應后，氣球脹大，浮力增大；C裝置不密閉，生成的氣體逸出容器．．

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