7.研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一.
(1)相同體積,pH為3的鹽酸和醋酸,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH變?yōu)?,則m和n的關(guān)系是m<n(填“>”、“<”或“=”).
(2)某溫度下,pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化曲線如圖所示.

①a和c兩點(diǎn),Kw(a)=Kw(c)(填“>”、“=”或“<”),a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a>b>c.
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體,待固體完全溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”).
(3)取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL,用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7,則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2,則V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
(4)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
(5)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2:=6.3×10-8,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11.現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液,酸性較強(qiáng)的是碳酸(填名稱)溶液.請你設(shè)計合理的實(shí)驗驗證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3..
儀器自選
供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙.

分析 (1)根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋有利于電離平衡正向移動,而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡;
(2)①Kw的大小只受溫度影響;溶液中離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng);
②Ka的大小只受溫度影響,溫度不變其大小不變,加入醋酸鈉,醋酸根離子濃度增大;
(3)醋酸為弱酸,pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,兩種溶液中H+離子濃度相等,則醋酸濃度大與鹽酸,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等,根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系;
(4)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化;
(5)據(jù)Ka的大小判斷其酸性強(qiáng)弱;要檢驗酸性強(qiáng)弱,可以采用多種方法,例如利用水解原理(酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解),也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗.

解答 解:(1)因為醋酸是弱酸,加水后反應(yīng)正向進(jìn)行,醋酸電離度增加,加水后,氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢,而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離,加水后,氫離子濃度只是在減小,所以要使稀釋后兩溶液pH值相同,就必須使m<n,故答案為:<;
(2)①Kw的大小只受溫度影響,相同溫度下,Kw(a)=Kw(c);在醋酸溶液和鹽酸溶液中,pH越小,離子濃度越大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),故答案為:=;a>b>c;
②Ka的大小只受溫度影響,溫度不變其大小不變,加入醋酸鈉,醋酸根離子濃度增大,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值減小,故答案為:減小;
(3)醋酸為弱酸,pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,兩種溶液中H+離子濃度相等,則醋酸濃度大與鹽酸,設(shè)鹽酸的濃度為C1,醋酸的濃度為C2,則C1<C2,分別中和氫氧化鈉時,醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸,故答案為:<;
(4)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,ZnS或PbS能轉(zhuǎn)化為CuS,所以CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度,
故答案為:CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度;
(5)H2SO3的電離常數(shù)Ka2:=6.3×10-8,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,所以等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液,酸性較強(qiáng)的是碳酸;要檢驗酸性強(qiáng)弱,可以采用多種方法,例如利用水解原理(酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解),也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗,三種參考方案如下:
方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
故答案為:碳酸;方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

點(diǎn)評 本題主要考查水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度影響、常見的基本實(shí)驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗方案設(shè)計,綜合性強(qiáng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組變化規(guī)律不正確的是(  )
A.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.離子半徑:N3->O2->F->Na+>Mg2+D.沸點(diǎn):F2>Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,請回答:
(1)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是A.
(2)P點(diǎn)表示的意義是當(dāng)溫度為t1℃時,A和C的溶解度相等,且都為20g.
(3)t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A>B>C.
(4)在t1℃時,將15gC物質(zhì)加入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將10moLA和5moLB放入10L真空容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在最初的0•2秒內(nèi),A的平均速率為0•06moL/(L•s),則在0.2秒時,容器中C的物質(zhì)的量為(  )
A.0•12molB.0•08molC.0•04molD.0•8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,其中Cl2是氧化產(chǎn)物,下列敘述錯誤的是(  )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.該過程說明KMnO4酸化時不能滴加鹽酸
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時,產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4L
D.若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.呋喃丙胺是一種高效麻醉劑,在臨床上被廣泛使用,也可用于治療心律失常.由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下:

已知:
試回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是.反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有③④⑤(填序號).
(2)呋喃丙烯酸的同分異構(gòu)體中屬于醛類且含有酚羥基的結(jié)構(gòu)共有6種.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ.
(1)比較a>b( 填>、=、<)
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}({C}_{3})}{{c}^{2}({A}_{2}).c({B}_{2})}$;若將反應(yīng)溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小 (增大、減小或不變)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,C3濃度=(填>、=、<)w mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c(用代數(shù)式表示).
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a、V(C3)=2V(B2);  
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
c、V逆(A2)=2V正(B2)   
d、容器內(nèi)的密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c.
a、及時分離出C3氣體;  b、適當(dāng)升高溫度;  c、增大B2的濃度; d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA2和lmolB2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量d kJ,則d>b( 填>、=、<),理由是恒壓條件下,由于始終保持較大壓強(qiáng),故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高,生成C3比恒容多,則放出的熱量也大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2最少的是( 。
A.Na2CO3 B.NaHC03C.K2CO3D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下,1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA
C.1 mol/L AICl3溶液中,所含Al3+數(shù)目小于NA
D.密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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