Question

【題目】某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：

【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，② ，③ 。

【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）來進行實驗。

①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液

組內(nèi)同學進行了如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

【評價與反思】三位同學中操作正確的是 同學。

指出其于同學的操作錯誤：

同學： ；

同學： ；

【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明 （如正確，該處不填）。

Answer 1

【答案】【猜想或假設】pH=7；pH>7

【設計和實驗】②③

【評價與反思】甲；

乙同學：pH試紙不能潤濕；

丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉

【解析】

試題分析：【猜想假設】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7；

【設計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；

【評價與反思】根據(jù)pH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學：把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致測量值偏小，故乙同學做法錯誤；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學做法錯誤；

【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強酸強堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性。