Question

下列物質(zhì)

①Cu

②液態(tài)SO₂

③純醋酸

④NaHCO₃

⑤Ba(OH)₂溶液

Ⅰ、屬于非電解質(zhì)的是________；(填序號(hào))

Ⅱ、(1)NaHCO₃是一種________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)；

(2)寫出HCO₃^―水解的離子方程式：________；

(3)常溫下，0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^－五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______．

(4)常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常數(shù)K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

Ⅲ、Ba(OH)₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液．

(1)該Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________；

(2)溶液中由水電離出c(OH^―)＝________；

(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH＝________．

Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示．則圖________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖像．

Answer 1

答案：
解析：

�、瘛ⅱ�(1分) 　�、颉�(1)強(qiáng)(1分) 　　(2)HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―(2分，以下每空均為2分) 　　(3)c(Na+)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H2CO3)＞c(CO32―) 　　(4)4.17×10－7(mol·L－1) 　�、螅�(1)0.05 mol·L－1 　　(2)10－13 mol·L－1 　　(3)2 　　(4)Ⅱ