將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（       ）
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
C
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，都能加快反應(yīng)速率。由于有氣體產(chǎn)生，所以壓強(qiáng)能影響反應(yīng)速率。但氯離子不參與反應(yīng)，其濃度大小不影響反應(yīng)速率，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）實(shí)驗(yàn)1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是    。（填代號(hào)）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量  
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
所需時(shí)間t/s
t1
t2
t3
t4
①上表中V1=    mL， V3=     mL。
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是           。
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2>t3>t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反應(yīng)速率為u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為（   ）
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（    ）
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大B．增加C的量
C．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸鈉B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）某學(xué)生欲用鐵片與2mol·L－1鹽酸反應(yīng)來制取少量氫氣，現(xiàn)欲提高化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)若欲降低化學(xué)反應(yīng)速率可采取的方法有①             ；②________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A．升高溫度B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時(shí)間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程)______________________________________________________。
(4)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
①上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究了硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

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