【題目】將 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3，則原溶液中 Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH- NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al3+濃度。

將 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5aL，

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c（SO42-）==mol/L，

向0.5aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則：

NH4++OH- NH3↑+H2O

cmol cmol

c（NH4+）==mol/L，

又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，

x×3+mol/L×1=mol/L×2，

解得x=mol/L，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�，反�?yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú)�，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時(shí)2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1:3 時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大

B.若測(cè)得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí)，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號(hào))

A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時(shí)移出

C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）己知25℃時(shí)HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃時(shí)，測(cè)得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。

(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2X A↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。

(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

A、____________ C、______________ D、______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是：

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放電時(shí)，負(fù)極材料是Ni(OH)2

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充電時(shí)，電池負(fù)極接充電器電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（ ）
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是（ ）

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R 的相 對(duì)原子量為_____。

(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示）

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分?jǐn)?shù)_______________， 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____， 該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案