Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

D

解析:A項(xiàng)：在①中加入適量的氯化銨晶體后，氨根離子可抑制氨水的電離，堿性減弱，②中分別加入適量的氯化銨晶體后，強(qiáng)堿制弱堿，堿性減弱，pH均減小

B項(xiàng)：兩溶液混合后呈酸性，故酸過(guò)得，則：

C項(xiàng)：稀釋后酸的酸性減弱、堿的堿性減弱，但弱電解質(zhì)在稀釋過(guò)程中可促進(jìn)其電離，故其酸堿性減弱的程度均略小，所以分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH：①>②>④>③

D項(xiàng)：pH之和為14的酸堿等體積混合，則誰(shuí)弱呈誰(shuí)性，所以最終溶液呈堿性，即c(OH^-)>c(H⁺)；又溶液主要是(NH₄)₂SO₄，主要離子當(dāng)然是c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)，所以答案D正確