Question

16．常溫下，以下溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

• A． pH=0的某溶液
• B． 0.1 mol•L^-1 NaOH 溶液
• C． 0.1mol•L^-1 HCl 溶液
• D． 0.1 mol•L^-1的 NaCl 溶液

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算c（H⁺）；
B．氫氧化鈉為強堿，其溶液中氫離子濃度小于最小、酸性溶液；
C．HCl完全電離，溶液中c（H⁺）=c（HCl）；
D．氯化鈉為中性溶液，其溶液中氫離子濃度為1×10^-7mol/L．

解答 解：A．pH=-lgc（H⁺）=0，則c（H⁺）=1mol/L；
B．氫氧化鈉溶液為強堿溶液，常溫下0.1 mol•L^-1 NaOH 溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L；
C．HCl為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則0.1mol•L^-1 HCl溶液中c（H⁺）=c（HCl）=0.1mol/L；
D．氯化鈉溶液中的氫離子濃度為1×10^-7mol/L；
根據(jù)以上分析可知，氫離子濃度最小為B，
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及溶液pH計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．