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(10分)（1）如圖所示，將CL2依次通過盛有干燥有色布條的廣□瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到灼現象是                                    。

(2)為防止 Cl2，尾氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，原理是  (用化學方程式表示 )                                
根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是                 （填化學式)，
長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是     (填字母代號)。
A.O2        B.Cl2        C.CO2         D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厭市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是
A.NaOH           B.NaCI         C.KBr          D.Na2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種黃棕色氣體X，其體積為20 mL，完全分解后生成10 mL氯氣和20 mL氧氣（同溫同壓下測定）。判斷X為三原子分子的依據有：①質量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德羅定律。合理的組合是                   （   ）
A．①②B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．鹽酸能發(fā)生下列反應：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
③MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此鹽酸應當具有的性質是
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有還原性D．有酸性、氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“類鹵素”，與鹵素單質的性質相似，而其陰離子性質也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 ="==" 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl2 ="==" 2FeCl3。以此判斷下列化學方程式中錯誤的是                                                 
A．(CN)2 + H2O HCN + HCNO
B．(SCN)2 + 2Cu 2CuSCN
C．(OCN)2 + 2NaOH ="==" NaOCN + NaOCNO + H2O
D．MnO2 + 4HSCN(濃) (SCN)2­ + Mn(SCN)2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如下圖示。反應I、II均在水溶液中進行，其中某些物質可能已略去。已知D是單質，C、E是化合物。

（1）若A是單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色。
①E的電子式為　　  　；C固態(tài)時的晶體類型為　　    　　 　；
②寫出反應II的離子方程式　　　　　　　　　          　　　 ；
③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個反應，每1 mol B完全反應轉移6 mol電子，寫出反應的化學方程式　　　　              　　 。
（2）若B是單質，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數等于其最外層電子數。D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物。
①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為　　　　　　　　　　；
②若C溶液顯堿性，則反應II的離子方程式為　　　　　    　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
C．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100gMnO2的質量分數為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）；
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。
將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為______________                     ___________。
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__      __（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是_____                             __________________，
裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________ _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣及其化合物的敘述不正確的是
A干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
B因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌,消毒,漂白
C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色

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