根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是
[     ]
A.H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)     
B.CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
C.鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱     
D.硫、硒(Se)為同主族元素,非金屬性Se比S強(qiáng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海)根據(jù)元素周期表和元素周期律知識,完成下來填空:
(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè),該元素位于元素周期表中第
周期,與該元素同一主族的短周期元素是
P
P

(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性
(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
(任寫一個(gè)).
(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,描述正確的是
cd
cd
(填寫編號).
a.原子半徑:Na<Cl                   b.離子半徑:F-<Mg2+
c.熱穩(wěn)定性:HF>HCl                 d.堿性:NaOH>Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。

   (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測;酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4(用“>”或“<”表示)

   (2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ,在一定條件下,S與H­2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

   (3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是          

   (4)下列說法正確的是          

             A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:填空題

(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測;酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ,在一定條件下,S與H­2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是          
(4)下列說法正確的是          
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:填空題

(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。

   (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測;酸性強(qiáng)弱H2AsO4       H3PO4(用“>”或“<”表示)

   (2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ,在一定條件下,S與H­2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度             。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

   (3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是          

   (4)下列說法正確的是          

             A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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