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化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 （　�。�

A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同

B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

 

B

【解析】同位素的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，化學性質幾乎相同，A正確；酸雨的pH<5.6，B錯；NO和NO2等氮氧化物有毒，能夠形成光化學煙霧，NO2和雨水反應生成硝酸形成酸雨，C正確；二氧化硅能和強堿反應，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 2-1-1脂肪烴 烷烴和烯烴練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學性質中，烷烴不具備的是( )

A．不能使溴水褪色

B．可以在空氣中燃燒

C．與Cl2發(fā)生取代反應

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-1有機化合物的分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于醇類的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

A．能燃燒生成二氧化碳和水

B．能跟溴水發(fā)生加成反應

C．能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

D．能與氯化氫反應生成氯乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學創(chuàng)新訓練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�。

選項實驗事實結論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化性

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產物略去，Fe能與足量稀HNO3反應生成Fe（NO3）3]。下列說法錯誤的是 （　　）。

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鐵及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）。

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。

（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產生

b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數(shù)點后一位）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。

以下說法中，可以證明上述結論的是__________（填寫編號）。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。

（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。

（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

 

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