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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 L C6H14中含有1.9NA個共用電子對
B．7.8 g Na2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
C．含36.5 g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產生0.25NA個氯氣分子
D．2.4 g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B
選項A，標準狀況下C6H14為非氣態(tài)物質，不能根據氣體摩爾體積計算。選項B，Na2O2中的陰離子為O22－，所以0.1 mol Na2O2固體中含有0.1NA個O22－。選項C，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，就不和MnO2反應了，則反應得到的Cl2分子數(shù)小于0.25NA個。選項D，轉移電子的數(shù)目應為0.2NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為________。
(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15 ∶8，則A的摩爾質量為________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A氣體，Y中充入ag CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4 ∶11，則A的摩爾質量為________。
(4)相同條件下，體積比為a ∶b和質量比為a ∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3，物質的量濃度為3.5mol/L ，則下列說法正確的是  (        )
A．此飽和溶液中NaOH的質量分數(shù)為
B．250C時，飽和NaOH的物質的量濃度為3.5mol/L
C．200C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢復到200C時則溶液的質量分數(shù)變大
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到200C時，溶液密度一定大于1.458g/cm3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）  
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
D．1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011·山西大同一中模擬）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述一定正確的是(    )
A．標準狀況下，2.24LH20含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1 mol CaC2所含陰離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．含有1mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有______   ______（填代號），還缺少的儀器是__
                        _。
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______     ________、_______       _______。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_____       _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．大于2c mol/LB．等于2c mol/LC．小于2c mol/LD．在c mol/L—2c mol/L之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫鐵礦高溫下被空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
設空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別為20%和80%。試完成下列各題：
（1）1 mol FeS2完全氧化，理論上(不考慮各種氣體損失，以下同)需要空氣體積（標準狀況）為 L。
（2）55 L空氣(標準狀況)和足量FeS2完全反應后，氣體體積變?yōu)?標準狀況)                 L。
（3）在工業(yè)生產H2SO4中，為提高SO2的轉化率，進入接觸室的SO2和O2的體積比往往為1∶1，那么在工業(yè)生產中氧化1mol FeS2最少需空氣的體積(標準狀況）為___________L。進入接觸室的混合氣體中SO2的體積分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是
A．標準狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數(shù)為
B．常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17NA
C．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為22.4L
D．1mol OH—參與電解，反應過程中轉移的電子數(shù)為NA

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