【題目】室溫下,單質(zhì)AB、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答:

1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________

2)寫出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。

3)寫出BF→D的離子方程式___________________________________________

【答案】HCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Fe2Cl22Fe32Cl

【解析】

1)由B為黃綠色氣體且為單質(zhì),可知BCl2;由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)ACl2反應(yīng)生成的一種氯化物;反應(yīng)生成的ECl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物,且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體CF,只有當(dāng)CH2,F為一種氯化物時才能滿足這一過程;而ACl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D,F又是一種氯化物,所以A為變價金屬,應(yīng)為Fe,所以AFe,BCl2,CH2DFeCl3,EHCl,FFeCl2,GFeOH2,HFeOH3,故答案為:HCl;

2G→HFeOH2O2反應(yīng)生成FeOH3的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,故答案為:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3;

3B+F→D的反應(yīng)為Cl2FeCl2生成FeCl3的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,易水解。它可以由C12與NO在常溫常壓下合成。請回答下列問題:

(1)制取原料氣體NO、Cl2。其裝置如圖所示:

①裝置a的名稱是____________。

②制備干燥、純凈Cl2時,B裝置中試劑是__________。

③制備NO時A裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)制備NOC1所需要的裝置如圖所示:

①正確的連接順序?yàn)閍→___________________________________。

②已知NOC1分子中各原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為__________。

③向裝置III中首先通人的氣體是_________(填Cl2或NO),其目的是__________。

④裝置IV中無水氯化鈣的作用是______________。

⑤寫出V中亞硝酰氯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源可劃分為一次能源和- 二次能源,直接從自然界取得的能源稱為一級能源,一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源成為:二次能源。下列能源中屬于一次能源的是

A. 氫能B. 電能C. 核能D. 水煤氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 都是α-氨基酸且互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

(1)⑤和⑧的元素符號是________________(填寫元素符號,下同);

(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬最強(qiáng)的元素是________;

(3)⑥的最高正價是________

(4)⑦和⑩單質(zhì)氧化性________強(qiáng)(填寫元素符號);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中,不正確的是

實(shí)驗(yàn)

電解條件

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨,

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1molCr2O72-被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究。回答下列問題:

(1)裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為

(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿: 。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X可用于合成Y.下列有關(guān)XY的說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOHH2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 全釩液流電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2

C. 全釩液流電池充電時,V3+被氧化為VO2+

D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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