用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。

（2）檢測(cè)Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的離子方程式 。

（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣進(jìn)行下列研究。

（1）相同溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

容器編號(hào)

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(qiáng)(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

Ⅰ

4

12

0

4

P1

Ⅱ

2

6

0

C2

P2

Ⅲ

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡，則該時(shí)段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時(shí)c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個(gè)體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間后測(cè)量5個(gè)容器中NO產(chǎn)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A．a(chǎn)點(diǎn)v(正)大于v(逆)

B．c點(diǎn)反應(yīng)速率最快

C．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是

A．d極為陰極

B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4gCu時(shí)，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，是根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________

A.溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E.刻度線

②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序______________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)；

A.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中，加入少量水(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；

B.用30ml水洗滌燒杯2~3此，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中；

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；

E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線下_________處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A．C mol/L B．C mol/L C．C mol/L D．C mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表，下列說(shuō)法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了1 mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝1/15 mol·(L·min)-1，C增加了2/3 mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（ ）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

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