鹽 | 熔點(diǎn)(℃) | 熔化吸熱(kJ•mol-1) | 參考價(jià)格(元•t-1) |
CaCl2•6H2O | 29.9 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4•10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4•12H2O | 35.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3•5H2O | 45.0 | 49.7 | 1 400~1 800 |
A. | CaCl2•6H2O | B. | Na2SO4•10H2O | C. | Na2HPO4•12H2O | D. | Na2S2O3•5H2O |
分析 根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下,并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮,從而得出正確的結(jié)論.
解答 解:選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是:在白天在太陽照射下,某種鹽熔化,熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多.同時(shí)價(jià)格不能太高,Na2SO4•10H2O的性價(jià)比最高,故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因,難度不大,需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定,能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟(3)后可以確定CO32-一定不存在 | |
B. | 忽略步驟(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無影響 | |
C. | 不能確定原溶液是否含有K+和Cl- | |
D. | 若把步驟(2)產(chǎn)生的氣體通入步驟(1)的濾液中,又可產(chǎn)生0.78g沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
Ka2=5.6×10-11 |
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