高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀.下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌.待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入.隨著反應的進行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應物干涸后,再強熱5~10min.
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進其溶解.趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液.
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖1所示進行電解.陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲.接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極.在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率.
回答下列問題:
(1)步驟①發(fā)生的反應方程式為
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)步驟①中共熔時要選擇
坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”).
(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式:陽極
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
 陰極
2H++2e=H2
2H++2e=H2

(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如圖2所示,儀器B的名稱是
吸濾瓶
吸濾瓶
.抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出.步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
高錳酸鉀有強氧化性,會腐蝕濾紙
高錳酸鉀有強氧化性,會腐蝕濾紙
分析:(1)加熱條件下,二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應生成錳酸鉀、氯化鉀和水;
(2)氫氧化鉀是強堿能和二氧化硅反應;
(3)電解時陽極上失電子發(fā)生氧化反應,陰極上得電子發(fā)生還原反應;
(4)儀器B的名稱吸濾瓶,抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從上口倒出;根據(jù)高錳酸鉀的性質(zhì)分析.
解答:解:(1)加熱條件下,二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應生成錳酸鉀、氯化鉀和水,反應方程式為:3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O,
故答案為:3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O;
(2)氫氧化鉀是強堿,陶瓷和石英中都含有二氧化硅,氫氧化鈉和二氧化硅能反應,所以步驟①中共熔時要選擇鐵坩堝,故答案為:鐵; 
(3)電解時,陽極上錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2MnO42--2e-=2MnO4-,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e=H2↑,故答案為:2MnO42--2e-=2MnO4-;2H++2e=H2↑;
(4)儀器B的名稱吸濾瓶,抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從上口倒出;高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕濾紙而使過濾得到的物質(zhì)不純,所以步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗,故答案為:吸濾瓶;吸濾瓶上口;高錳酸鉀有強氧化性,會腐蝕濾紙.
點評:本題以高錳酸鉀的制取為載體考查電解原理、實驗操作等知識點,注意熔融強堿性物質(zhì)不能用陶瓷、石英坩堝,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬.
(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,用于飲用水處理.其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉,然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀.過濾得粗品,并用氫氧化鉀溶液溶解,重結(jié)晶,用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌,干燥,制得高鐵酸鉀.請回答下列問題:
(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀,該反應能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
.將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,該過程中也會使溶液的pH明顯升高,同時有氣泡冒出.其變化的化學方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產(chǎn)物不同.某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時,觀察到如下現(xiàn)象:
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中,形成黑色懸濁液.
②隨著溫度升高,銅片表面黑色顆粒消失,試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì).
③繼續(xù)加熱至沸騰,其過程中也有氣泡產(chǎn)生.停止加熱靜置,試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的,經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅.
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中,溶液的藍色不夠明顯.
請回答問題:
(1)請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
;
(2)寫出③反應的化學方程式
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2

(3)解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解,反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解,反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液

(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是常用的氧化劑之一.
實驗室可用軟錳礦(主要成分是MnO2 )為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下:
(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4.反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中,不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì).
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì).
;
(2)將K2MnO4溶于水,通入CO2氣體發(fā)生反應可制得KMnO4,同時產(chǎn)生了黑色沉淀.該反應的化學方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是常用的氧化劑之一.
Ⅰ.實驗室可用軟錳礦(主要成分是 MnO2)為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下:
(l)將軟錳礦與 KOH 的混合物放入鐵增禍內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的KMnO4.反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O.實驗中,不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是
 

(2)將 K2MnO4溶于水,通入CO2氣體發(fā)生反應可制得 KMnO4,同時產(chǎn)生了黑色沉淀.該反應的化學方程式為
 

Ⅱ.鑒于Ⅰ中原料的利用率較低,通常使用如下流程,用鎳片做陽極,鐵板為陰極,電解K2MnO4溶液來制備KMnO4
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據(jù)圖回答以下問題:
(3)B的化學式為
 

(4)陽極的電極反應式為
 

(5)從合理利用能源的角度,該制備流程可作相應改進,你的改進措施是
 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省寧波四中高三第一學期期末考試化學試卷 題型:實驗題

(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應物干涸后,再強熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。
  回答下列問題:
(1)步驟①發(fā)生的反應方程式為______________________________
(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式:
  陽極____________________________ 陰極________________________
(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三第一學期期末考試化學試卷 題型:實驗題

(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應物干涸后,再強熱5~10min。

②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。

  回答下列問題:

(1)步驟①發(fā)生的反應方程式為______________________________

(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。

(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式:

   陽極____________________________ 陰極________________________

(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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