某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（ ）
| A、閉合K2斷開(kāi)K，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng) |
| B、無(wú)論閉合K，斷開(kāi)K2，還是斷開(kāi)K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-═Fe2+ |
| C、閉合K，斷開(kāi)K2，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)K．流向鐵電極 |
| D、閉合K，斷開(kāi)K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低 |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、閉合K1上述裝置為原電池裝置，鐵為負(fù)極，閉合K2，為電解池裝置，鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，據(jù)此分析．
解答：
解：A、閉合K2，為電解池裝置，鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，故A錯(cuò)誤；
B、閉合K1或閉合K2上述裝置分別是原電池和電解池，石墨電極分別為正極和陰極，石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-═Fe2+，故B正確；
C、閉合K1斷開(kāi)K2，為原電池，鐵為負(fù)極，電流從正極石墨經(jīng)外電路流向鐵電極，故C正確；
D、閉合K1斷開(kāi)K2，為原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子濃度增大，水解的離子增多，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的電極反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液變化，注意題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，使用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和表中所給的試劑制取并收集不同氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
| 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 制取氣體 |
| A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | Cl2 |
| B | 濃氨水 | 堿石灰 | 濃硫酸 | 干燥NH3 |
| C | 濃硝酸 | Cu | 濃硫酸 | 干燥NO2 |
| D | 70%硫酸 | Na2SO3 | | SO2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) |
| B、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH |
| C、用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖 |
D、分子 所有碳原子一定不能共平面 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）已知下列反應(yīng)的熱方程式為：
C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H
1=-393.5kJ/mol
CH
3COOH（1）+2O
2（g）═2CO
2（g）+2H
2O（1）△H
2=-870.3kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（1）△H
3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算2C（s）+2H
2（g）+O
2（g）═CH
3COOH（1）△H
4=
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖1所示
①據(jù)圖判斷反應(yīng)是
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)應(yīng)采用的條件為
（選填序號(hào)）
A 升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度 C降低溫度 D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)H
2（g）+CO
2（g）?H
2O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t
0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7xjhp5t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
納米鈷（Co）常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)有催化反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能 |
| B、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小 |
| C、溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D、從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
；表示反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ?mol
-1的是
．（填“△H
1”、“△H
2”和“△H
3”等）
A．C（s）+1/2O
2（g）=CO（g）△H
1B．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H
2C．C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H
3D．
Ba（OH）
2（aq）+
H
2SO
4（aq）=
BaSO
4（s）+H
2O（l）△H
4E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H
2O（l）△H
5F．2NaOH（aq）+H
2SO
4（aq）=Na
2SO
4（aq）+2H
2O（l）△H
6（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO
2和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
| 化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O═O | P═O |
| 鍵能kJ/mol | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷（P
4）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P
4O
10）的結(jié)構(gòu)，則表中a=
（保留到整數(shù)）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，W的原子只含1個(gè)電子，Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，X，Z同主族，且W，Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X，Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的
，由此可知：
（1）Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為
．
（2）用電子式表示W(wǎng)
2X的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出由上述四種元素組成的一種化合物：
（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵為
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA |
| B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA |
| C、24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA |
| D、0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.6NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知分子式為C
4H
8O
2的羧酸與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元醇進(jìn)行脂化反應(yīng)，生成的脂共有
種．
查看答案和解析>>
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案