Question

【題目】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫(xiě)字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號(hào))。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水V1mL。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（5）仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

Answer 1

【答案】a h g b c； f e d ③②④① 偏小 導(dǎo)管a將分液漏斗與錐形瓶連通，確保了分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差

【解析】

該實(shí)驗(yàn)通過(guò)鹽酸與鎂單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，裝置A添加水的體積與D中排出的水的體積差即為產(chǎn)生氫氣的體積。

(1)氣流從左到右，各儀器連接順序?yàn)?/span>a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗氣瓶中的液體時(shí)，氣體要從短導(dǎo)管進(jìn)入，液體從長(zhǎng)導(dǎo)管排出；

(2)連接好儀器后，要先檢查裝置氣密性，稱量要的質(zhì)量，再放入藥品，然后收集氣體，所以先后順序?yàn)棰邰冖堍伲?/span>

(3)通過(guò)(2)可知?dú)錃獾捏w積V=（V0V1）mL，則氫氣的質(zhì)量m=，根據(jù)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg 2g

wg

鎂的相對(duì)原子質(zhì)量M=；

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，C中水的體積要比實(shí)際體積大，使氫氣的測(cè)得質(zhì)量比實(shí)際值大，從而使測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量偏�。�

（5）上題中的裝置A處于密封狀態(tài)，只打開(kāi)分液漏斗活塞，里面的水不能順利滴下，且A裝置是水排出的體積，E裝置中鹽酸進(jìn)入到B裝置時(shí)也會(huì)排出一部分水的體積，導(dǎo)致體積差出現(xiàn)誤差；本題裝置中的導(dǎo)管a將分液漏斗與錐形瓶連通，確保了分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。