下列離子反應方程式正確的是 （    ）

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42－Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H+H2↑+C12↑
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D

解析試題分析：A選項，銅粉與98．3%的硫酸加熱下反應Cu + 2H2SO4(濃) Cu2+＋SO42－+ SO2↑+ 2H2O。濃硫酸主要以分子形式存在，要寫成化學式形式。錯誤。B選項，電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O H2↑+C12↑+2OH－。水是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式。錯誤。C選項，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4＋，一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁。錯誤。D選項，符合客觀事實。正確。
考點：考查離子反應方程式正確書寫。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是

A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+SO42－+3S↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-
C．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
B．甲基橙呈黃色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：

陽離子
NH4+、 Na＋、 Mg2＋
陰離子
OH－、 NO3-、 SO42-
 
若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質(zhì)
A．可能是NaOH                   B．可能是NH4NO3
C．不可能有SO42-                 D．一定不是(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+
B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-
C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

解釋下列事實的反應方程式正確的是

A．氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4（濃）CuSO4＋H2↑
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe—3e-＝Fe3+
D．純堿溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式或化學方程式不正確的是 

A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―
B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O
D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）

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