在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

A

解析試題分析：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此根據(jù)化學方程式可知，如果都用物質B2不是反應速率（mol·L-1·s-1），則分別是0.8×3＝2.4、＝2、×1＝1.5、1.2，因此答案選A。
考點：考查反應速率計算和大小比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器
編號
 		起始時各物質物質的量／mol
 		達平衡過程體系
 
CO
 		H2O
 		CO2
 		H2
 		能量的變化
 
①
 		1
 		4
 		0
 		0
 		放出熱量：32.8 kJ
 
②
 		0
 		0
 		1
 		4
 		熱量變化：Q
 
 
下列說法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D．容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時，反應可能達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是
A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項
x
y
A
降溫
A的體積分數(shù)
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉化率
D
再加入C
A的體積分數(shù)
 

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