將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-濃度為1mol/L的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是


  1. A.
    原合金質(zhì)量為0.92g
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL
  3. C.
    圖中m值為1.56g
  4. D.
    圖中V2為60mL
C
分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、
Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．
解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
則V1為=0.02L=20mL，
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，
由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
0.02mol 0.02mol 0.02mol
A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；
B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；
C、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；
D、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2CuFeS2+4O2數(shù)學(xué)公式Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2數(shù)學(xué)公式2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S數(shù)學(xué)公式6Cu+SO2↑
下列說法正確的是


  1. A.
    反應(yīng)②、③中，Cu2S都只做還原劑
  2. B.
    1mol CuFeS2生成1molCu，理論上消耗2.5mol O2
  3. C.
    1mol Cu2S和O2反應(yīng)生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol
  4. D.
    反應(yīng)①中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol，CuFeS2中銅元素的化合價為+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2　 Mn2+：8.3～9.8　 Cu2+：4.4～6.4

（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要______、______．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是______．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將甲烷和氧氣按一定物質(zhì)的量之比混合點燃后，測得生成物總質(zhì)量為18.4g，將全部生成物通過足量濃硫酸后，質(zhì)量減少了9g．
（1）通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為______mol．
（2）通過對（1）計算結(jié)果的進(jìn)一步分析，可推知原混合氣體反應(yīng)后的生成物應(yīng)為______和水組成的混合物（填化學(xué)式）．
（3）求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比（寫出詳細(xì)的計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2
  2. B.
    含NA個氫原子的H2
  3. C.
    22gCO2（CO2摩爾質(zhì)量為44g?mol-1）
  4. D.
    含3.01×1023個分子的CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）過氧化鈉與水______；
（2）金屬鋁與稀硫酸溶液______；
（3）向Na2CO3與NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液______；
（4）Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：
（A）______，
（B）______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：______．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______（用化學(xué)方程式表示）．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是______
A、聞到有氨氣逸出
B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
  2. B.
    硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
  3. C.
    醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++數(shù)學(xué)公式=BaSO4↓
  4. D.
    氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、S2-，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有


  1. A.
    4種
  2. B.
    5種
  3. C.
    6種
  4. D.
    7種

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