【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 NaOH___________ mol

【答案】C10H8O3 酯基 3

【解析】

根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu),分析所含有的官能團(tuán),再判斷解析。

(1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3;

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和酯基;

(3) 含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng),所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應(yīng),則1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應(yīng)用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為未來(lái)世界的金屬。試回答下列問(wèn)題:

(1)鈦有 Ti Ti兩種原子,它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基態(tài)原子的電子排布式為________,按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。

(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是_____________。

(3)現(xiàn)有含Ti3的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2中含有的化學(xué)鍵類型是________,該配合物的配位體是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是

A.CH3CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH CH3CHO

C.CH3COOH HCOOCH3D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的水和,含有的氧原子數(shù)目為12

B.含有個(gè)陰離子的與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.向含有的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有個(gè)被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.一個(gè)NO分子質(zhì)量為,一個(gè)分子質(zhì)量是,則個(gè)的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是褐色固體,受熱分解為Pb價(jià)的混合氧化物,價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成,價(jià)的Pb還原成價(jià)的Pb;現(xiàn)將加熱分解得到,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到,的物質(zhì)的量之比為,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A.混合的、B.混合的、PbO

C.混合的、PbOD.混合的、PbO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向足量含KSCN溶液中滴加2滴氯水

溶液變黃

還原性:Fe2+>Br-

B

2mL濃度為溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液

開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

C

取等質(zhì)量的AlFe,分別與足量的稀硫酸反應(yīng)

Al產(chǎn)生的氫氣多

金屬性:

D

向苯酚濁液中滴加飽和溶液

濁液變澄清

酸性:苯酚碳酸氫根

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨的反應(yīng)為:3H2+ N22NH3,其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)v(NH3)(單位為mol·L1·s1),則下列關(guān)系正確的是

A.v(H2)v(N2)= v(NH3)B.v(H2)3 v(N2)

C.v(N2)2 v(NH3)D.v(NH3)3/2v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在 5 L 的容器中,XY、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí) Y 的平均反應(yīng)速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_________________;

(3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng),影響反應(yīng)速率的因素很多,請(qǐng)寫(xiě)出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)因素:______________,____________,__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

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