實(shí)驗(yàn)室要配制200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)計(jì)算,需用NaOH質(zhì)量為_(kāi)__________g。
(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是_____________,尚缺少的玻璃儀器是______________。
A.托盤(pán)天平  B.250mL容量瓶                  C.量筒   D.膠頭滴管  E.玻璃棒
(3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:_____________________、_____________。
(4)(2分)下列操作的正確順序是(用字母表示)  B→      →   →G 。
A.冷卻   B.稱量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.轉(zhuǎn)移  G.搖勻
(5)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響, 在橫線上填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。
①定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:           
②稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán),且移動(dòng)了游碼:          
③轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外;           
④所用容量瓶中,內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水;           ;
(1)16 (2)C (3)加速溶解;引流  (4)EAFCD  
(5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④無(wú)影響
考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
(1)200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液中,氫氧化鈉的質(zhì)量是0.2L×2mol/L×40g/mol=16g。
(2)固體需要稱量,不需要量筒,答案選C。
(3)溶解固體時(shí)通過(guò)玻璃棒的攪拌加速溶解;轉(zhuǎn)移液體時(shí),需要玻璃棒引流。
(4)根據(jù)配制原理可知,正確的操作順序是EAFCD。
(5)根據(jù)c=n/V可知,定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,則容量瓶中液體體積偏小,濃度偏高;稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán),且移動(dòng)了游碼,則固體的質(zhì)量減少,濃度偏低;轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外,則溶質(zhì)減少,濃度偏低;所用容量瓶中,內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水,不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各物質(zhì)中所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是
A.0.5 mol H2和0.5 mol O2
B.1 mol HCl和1 mol CO2
C.4 mol H2O和3 mol NH3
D.1 mol H2O和1 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1) 甲烷的分子個(gè)數(shù)為1.204×1023,則甲烷的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol,所含的原子個(gè)數(shù)共有______個(gè),與這些甲烷質(zhì)量相等的O2的物質(zhì)的量為 ______________ mol。
(2)含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO2兩種氣體,其質(zhì)量比        ,物質(zhì)的量比為         ,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,體積比為         
(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
②所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

0.2mol CH4的質(zhì)量為(     )
A.1.6gB.3.2g  C.5.6 gD.8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(    )
A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1 C.8n mol-1D.4n mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol·L1的NaCl溶液500 mL,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有                    
(2)使用容量瓶前首先要               
(3) 下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填寫(xiě)字母)
①偏大的有_______________________________________________;
②偏小的有_______________________________________________;
③無(wú)影響的有_____________________________________________。
A.未洗滌溶解NaCl的燒杯
B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E.定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線
(4)若配制時(shí),因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?
答:                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是
①密度比為16∶11、诿芏缺葹11∶16、垠w積比為16∶11、荏w積比為11∶16
A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(   )
A.7.8g Na2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B.25℃時(shí),1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來(lái)的OH個(gè)數(shù)約為1×1013NA
C.4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的N2和CO的分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過(guò)濾,洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是 
A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足,不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

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