硫酸生產(chǎn)中，是根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
[     ]
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
BDE
BDE
．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)    D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
．
（7）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
；其反應(yīng)方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
工藝二
工藝二
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。

①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）。

  A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)

  D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑  F．移出氧氣

③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

                    ；上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取，煅燒FeS2的產(chǎn)物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶過程需保持溶液足夠酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

     CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

     若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      

（阿伏加德羅常的值用NA表示），寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、已知反應(yīng)：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                      

        顯色時(shí)間t1=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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