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1．向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和Al的混合溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．下列說法正確的是（　　）
A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+
C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag

分析 在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性Al＞Fe＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來，另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，可以據此分析該題．

解答 解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應，鋁反應完成時，鐵與硝酸銀反應．由于溶液顯淺綠色，說明了鋁全部反應，鐵也參加了反應．由此可知：由上述分析可知，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故A、B錯誤，濾渣中一定含有Ag可能含有Fe，故C錯誤，D正確；
故選D．

點評 本題考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽反應時應該注意的事項，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化氧化CO反應的模型進行了深入研究．下列關于20278Pt和19878Pt的說法正確的是（　�。�
A．20278Pt和19878Pt的核外電子數相同，是同一種核素
B．于20278Pt和19878Pt的中子數相同，互稱為同位素
C．于20278Pt和19878Pt的質子數相同，互稱為同位素
D．于20278Pt和19878Pt的質量數相同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質量分數為w1的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質量分數大于 w12（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質的量濃度為c2 mol•L-1的氨水與15c2 mol•L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物質的量濃度大于35c2 mol•L-1（混合后溶液的體積變化忽略不計）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C．醋酸、蔗糖均屬于電解質
D．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（如圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（如圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸．則氰尿酸和次氯酸的物質的量之比應為（　�。�
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據下列敘述，寫出元素（1--18號）名稱并畫出原子結構示意圖．
（1）某元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半硅、
（2）某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍硼、
（3）某元素的單質在常溫下最易和O2反應產生白色固體鈉、
（4）某元素的次外層電子數是最外層電子數的一半碳、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質．下列有關降解塑料敘述錯誤的是（　�。�
A．降解塑料是一種高分子化合物B．其分子量為72n
C．經加聚反應生成D．其單體是CH3CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．圖中的“金屬”為Na，“非金屬”為S．仔細閱讀兩種元素在圖示中經歷的反應變化，回答下列問題．
（1）反應①中的反應類型是化合反應．
（2）反應②中“堿”的電子式是．
（3）反應③產生的鹽為NaHCO3，則該化學反應的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-．
（4）反應④的“酸性氧化物”能在大氣中被氧化形成酸雨，用化學方程式表示其形成酸雨的過程：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，或2SO2+O2粉塵?2SO3、SO3+H2O═H2SO4
（5）反應⑤為非氧化還原反應，該“酸”屬于BC．
A 強電解質    B 弱電解質    C 二元酸    D 離子化合物
（6）反應⑥產生的鹽，能發(fā)生反應（12）．寫出一種該鹽的化學式Na2SO3．
（7）反應（14）中若“酸”、“堿”未完全中和，產生的鹽是NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是：3.2-7.2．
（5）“調pH為2～3”的目的是防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
（6）操作c的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
（7）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．

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