Question

20．實驗題
實驗室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量12.5g，需用到的主要儀器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分數(shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分數(shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

Answer 1

分析 （1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；
（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來對操作步驟來排序；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大；
C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進容量瓶；
D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；
E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻．
（5）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對溶液濃度的影響；
（6）與等質(zhì)量的水混合時，溶液質(zhì)量加倍，則質(zhì)量分數(shù)減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷．

解答 解：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；
根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；
（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進容量瓶，故C錯誤；
D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯誤；
E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻，故E正確．
故選：AE；
（5）A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A正確；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響，故E錯誤．
故選ABC．
（6）與等質(zhì)量的水混合時，溶液質(zhì)量加倍，故質(zhì)量分數(shù)減半，即b=$\frac{a}{2}$；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分數(shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于c＞$\frac{a}{2}$，故答案為：a＞c＞b=$\frac{a}{2}$；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．