18．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（　　）
A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D．只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

分析 A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸；
B．加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇；
C．Na2SO3、Na2SiO3溶液均顯堿性，Na2SO4溶液為中性；
D．Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4分別與鹽酸混合的現(xiàn)象為刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象．

解答 解：A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 ，故A正確；
CB．加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)排除干擾，則固體M為Na2SO4，故B正確；
C．亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4分別與鹽酸混合的現(xiàn)象為刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，只用鹽酸可鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是C（填序號(hào)）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→無水MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用
B．酯化反應(yīng)是有限度的
C．酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
D．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．I．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成份．

請(qǐng)回答下列問題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實(shí)驗(yàn)室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78，513234-6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應(yīng)溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應(yīng)速率過快，導(dǎo)致乙烯的通入速率過快反應(yīng)不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃導(dǎo)管的液面會(huì)升高，甚至?xí)绯觯?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．
圖中，Zn-MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化
B．
圖中，電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C．
圖中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．
圖中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物
B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為：sp3．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）已知Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（7）用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)．下列對(duì)該晶體敘述正確的是（　�。�
A．該晶體類型是分子晶體
B．該晶體的空間最小環(huán)共有六個(gè)原子構(gòu)成
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O鍵數(shù)之比為1：2
D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案