已知25 ℃時Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12,試求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

解析：根據(jù)溶度積求出溶液中的離子濃度，然后計算出1 L溶液中Ag2CrO4的質(zhì)量，即溶解度。?

答案：設(shè)Ag2CrO4(s)的溶解度為x mol·L-1。?

Ag2CrO4(s)　　　　2Ag+(aq)+ CrO(aq)?

平衡濃度/(mol·L-1)           2x                x??

Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}2{c(CrO)}?

1.1×10-12=4x3, x=6.5×10-5??

Mr(Ag2CrO4)=331.7,Ag2CrO4在水中的溶解度S為:?

S=6.5×10-5×331.7 g·L-1=2.2×10-2g·L-1?


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH HCN
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）B、25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小C、pH試紙測得新制氯水的pH為4.5D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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