Question

（1）補(bǔ)充完成下表：（請(qǐng)把序號(hào)①一⑦的答案填在相應(yīng)的位置上）

元素	甲	乙	丙
元素符號(hào)	① Na	② Cl	O
原子結(jié)構(gòu)示意圖		③	④
周期	三	三	⑤ 二
族	⑥ IA	ⅦA	⑦ VIA

（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈

堿

性（填“酸、堿”），乙元素對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

HClO₄

．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為

．
（4）乙單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）對(duì)于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；
對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
對(duì)于丙：為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6；
（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，屬于堿；乙元素對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄；
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸．

解答：解：（1）對(duì)于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；
對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，結(jié)構(gòu)示意圖為；
對(duì)于丙：為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：

元素	甲	乙	丙
元素符號(hào)	①Na	②Cl	0
原子結(jié)構(gòu)示意圖		③	④
周期	三	三	⑤二
族	⑥ⅠA	ⅦA	⑦ⅥA

（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，屬于堿，溶液呈堿性；乙元素對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：堿；HClO₄；
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，故答案為：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．