13．下列除雜操作可行的是（　　）
A．通過灼熱的CuO除去H2中的COB．通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過水除去CO中的CO2

分析 A．H2、CO均與CuO反應；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
C．N2、O2均與Mg反應；
D．二氧化碳在水中溶解度不大．

解答 解：A．H2、CO均與CuO反應，將原物質(zhì)反應掉，不能除雜，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則通過飽和食鹽水、洗氣可除雜，故B正確；
C．N2、O2均與Mg反應，將原物質(zhì)反應掉，不能除雜，故C錯誤；
D．二氧化碳在水中溶解度不大，可能除雜不徹底或易引入新雜質(zhì)水蒸氣，應選NaOH溶液、堿石灰除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及除雜的原則等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10的芳香化合物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
B．分子式為C4H9Cl的有機物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
C．分子式為C4H8屬于烯烴的有機物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
D．分子式為C5H12的有機物有4種可能的不同結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）．
③d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有AC．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應
C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中
（3）分別寫出下列反應的離子方程式：
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素都是非金屬元素B．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同
C．三種化合物都是共價化合物D．Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，開發(fā)新能源，是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶．寫出SO2用生石灰吸收的化學方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）肼（N2H4）是一種重要的火箭推進劑，工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，該過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
①寫出反應物NaOH的電子式；②當轉(zhuǎn)移2mol電子時，可得到還原產(chǎn)物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應，反應10s后氫氣質(zhì)量減少0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為0.005mol/（L•s）；
②反應達到平衡后，若增大容器的體積，正反應速率減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動向逆反應方向（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
③該反應達到平衡的標志是ad．（選填編號）
a．壓強不變   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；請用文字描述該熱化學方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；
④C溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
據(jù)此回答下列問題
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）寫出A溶液與過量D溶液反應的離子反應方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下說法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
D．將甘氨酸和丙氨酸混合后縮合最多可形成4種二肽

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