【題目】將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物（ ）
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3

【答案】C
【解析】解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+ ， 亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量為： =0.02mol，鐵的物質(zhì)的量為： =0.13mol，
設(shè)硝酸鉀的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.13mol×（3﹣2）=0.02mol×（5﹣x）+0.01mol×（7﹣2），
解得：x=1，
所以反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為N2O，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，決定元素種類的是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，，則Va、Vb的關(guān)系正確的是 （ ）

A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.可向水中加入NaCl提高水的導(dǎo)電性
B.b電極周圍pH減小
C.a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D.a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為 ．
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ． “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為 ． （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）

A. 蛋白酶是蛋白質(zhì)

B. 蛋白酶的最適pH值是1．9

C. 蛋白酶只能水解蛋白質(zhì)

D. 蛋白酶在100℃時(shí)完全失活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( )

A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3

D.鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物

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同步練習(xí)冊(cè)答案