某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖所示
（1）寫出A和沉淀1的化學(xué)式：A
 
，沉淀1
 
，
（2）寫出其他兩種沉淀生成的離子方程式：
 
、
 
．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，即試劑A為稀鹽酸，沉淀1為AgCl，故答案為：HCl；AgCl；
（2）B試劑應(yīng)是硫酸鈉，故沉淀2為硫酸鋇，即硫酸鈉與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；試劑C應(yīng)是氫氧化鈉，氫氧化鈉與銅離子生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
 
．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確．
 

 
．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是
 
（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制取和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　�。�
A、用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取Cl2
B、用濃氨水和生石灰制取NH3
C、用電石跟水反應(yīng)制取C2H2
D、用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、NH3、NO2都是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是
 
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．

（2）檢驗溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗裝置c氣密性的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用裝置A進(jìn)行實驗時，將滴管中的液體加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來．試推測錐形瓶中的氣體和滴管中的物質(zhì)可能為（　�。�
A、Cl2和飽和食鹽水
B、NO和水
C、O2和水
D、SO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中含有上述離子中的
 
；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以回收一種金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式），涉及的離子方程式為
 
；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物的名稱為
 
，混合過程中涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
YY是空氣中含量最高的元素
ZZ是地殼中含量最高的金屬元素
WW的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的
 
周期
 
 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是
 
（寫化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是
 
 （寫化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

（4）X的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）已知2.7g Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒（雜質(zhì)）可用如下氧化法除去，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
 （取兩位小數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案