【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________
(2)在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色____________________________________
(3)Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________
【答案】 S2O32-+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq) 2Fe (OH)3(s)+ 3Mg2+(aq) Mg(OH)2+2NH4+ =Mg2++2NH3·H2O
【解析】(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水,離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色,說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀,方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq);(3)Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中生成氯化鎂和一水合氨,方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是________。從反應(yīng)中________,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式:________________________________________________________________________。
(3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是
A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-
C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的圖解表示構(gòu)成生物體的元素、化合物及其作用,其中a、b、d、e代表小分子,A、B、E、F代表不同的分子量較大的物質(zhì),請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:
(1)e是細(xì)胞中主要的能源物質(zhì),被人稱為“生命的燃料”,則e是___,E在植物細(xì)胞中主要是指_________,E在人體中主要分布于 ______ 細(xì)胞。
(2)在HIV(人類免疫缺陷病毒)中物質(zhì)A的中文名稱是___________,其基本組成單位a有______種。
(3)物質(zhì)d是______;物質(zhì)F是______,并且由于其儲(chǔ)存能量多而且所占體積小,是生物體內(nèi)重要的儲(chǔ)能物質(zhì)。等質(zhì)量的物質(zhì)F與物質(zhì)E相比,物質(zhì)F儲(chǔ)存的能量多,從元素的含量上看,原因是 _____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個(gè)數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是( )
A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子
C. 6.02×1023個(gè)H2SO4分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含氫原子8g的CH4所含原子總數(shù)是標(biāo)況下____升H2所含原子總數(shù)的二倍。
(2)標(biāo)況下,W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積,求W=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)若②中加入氧化劑為H2O2,寫出離子反應(yīng)方程式____________________________________。
(2)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______(選填①、②、③、⑤)。
(3)濾渣2的主要成分為_______________________________。
(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式______________________________。
(5)濾液3中含碳粒子濃度大小的順序?yàn)?/span>______________________________________。
Ⅱ.BaS溶液的制備:
(6)寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
BaSO4和BaCO3的KSP相當(dāng),解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。
Ⅲ.制取鋅鋇白:
(7)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2X為二元弱酸,常溫下,0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-),下列關(guān)系中一定正確的是
A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2
C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。
(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
②NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。
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