Question

元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	單質(zhì)是自然界中最輕的氣體
B	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C	是地殼中含量最高的元素
D	與B元素同主族，地殼中含量僅次于C
E	焰色呈淺紫色
F	是人體呼吸過程中必不可少的元素之一

請回答：
（1）E元素在周期表中的位置

 

周期

 

族，F(xiàn)的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．
（2）A、B形成的16電子分子中含

 

個π鍵，試比較B、C、D元素電負性由大到小的順序

 

（填元素符號）．
（3）試比較B、D常見單質(zhì)的熔點高低B

 

D（填＞、=或＜）．
（4）已知B單質(zhì)的燃燒熱為393.5kJmol^-1，BC的燃燒熱為110.5kJmol^-1，試寫出BC₂與B單質(zhì)反應的熱化學反應方程式（用化學用語表示）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A單質(zhì)是自然界中最輕的氣體，則A為H元素；B原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則B的原子序數(shù)為6，為C元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D與B元素同主族，地殼中含量僅次于C，則D為Si元素；E元素的焰色呈淺紫色，則E為K元素；F是人體呼吸過程中必不可少的元素之一，則F為Fe元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A單質(zhì)是自然界中最輕的氣體，則A為H元素；B原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則B的原子序數(shù)為6，為C元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D與B元素同主族，地殼中含量僅次于C，則D為Si元素；E元素的焰色呈淺紫色，則E為K元素；F是人體呼吸過程中必不可少的元素之一，則F為Fe元素，
（1）由分析可知，E為K元素，其原子序數(shù)為19，位于周期表中第四周期IA族；F為Fe元素，其原子序數(shù)為26，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，
故答案為：四；IA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（2）A為H、B為C元素，A、B形成的16電子分子為乙烯，乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中含有1個π鍵；B、C、D分別為C、O、Si元素，元素非金屬性越強，電負性越大，則三種元素電負性由大到小的順序為：O＞C＞Si，
故答案為：1；O＞C＞Si；   
（3）B、D分別為C、Si元素，二者常見單質(zhì)為金剛石、晶體硅，由于晶體中碳碳鍵鍵長較短，則金剛石中熔點大于晶體硅，即：B＞D，
故答案為：＞；
（4）B為C、C為O，已知C單質(zhì)的燃燒熱為393.5kJmol^-1，其熱化學方程式為：①O₂（g）+C（s）=2CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
CO的燃燒熱為110.5kJmol^-1，其熱化學方程式為：②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得CO₂與C單質(zhì)反應的熱化學反應方程式：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=-172.5kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=-172.5kJ/mol．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度中等，試題涉及晶體性質(zhì)、電負性大小比較、熱化學方程式的書寫等知識，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．