20．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

分析 欲將轉(zhuǎn)化為，改變的是將醇鈉轉(zhuǎn)化為醇，但酚鈉不參加反應(yīng)，說(shuō)明給予物質(zhì)酸性小于苯酚而大于醇，該物質(zhì)能和醇鈉反應(yīng)生成醇但和酚鈉不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：欲將轉(zhuǎn)化為，改變的是將醇鈉轉(zhuǎn)化為醇，但酚鈉不參加反應(yīng)，說(shuō)明給予物質(zhì)酸性小于苯酚而大于醇，該物質(zhì)能和醇鈉反應(yīng)生成醇但和酚鈉不反應(yīng)，
A．水的電離能力大于醇而小于酚，所以加入水能將轉(zhuǎn)化為，故A正確；
B．碳酸氫根離子電離能力大于醇而小于酚，所以加入水能將轉(zhuǎn)化為，故B正確；
C．碳酸電離能力大于酚和醇，所以碳酸和反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；
D．HCl電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酚和醇，所以鹽酸和反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道HCl、H2CO3、苯酚、HCO3-、ROH電離程度大小，注意：酚鈉溶液中通入二氧化碳，無(wú)論二氧化碳量多少都生成酚和NaHCO3，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B．K+ Na+ CO32- NO3-
C．K+ NH4+ OH- SO42-D．Na+ K+ AlO2- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．符合如圖能量變化的反應(yīng)是 （　　）
A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．從物質(zhì)類別看，SO2屬于酸性（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：還原性和酸性；
（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.4mol•L-1H2SO4溶液250mL，若由你來(lái)配制所需溶液
①需要量取5.4mL上述硫酸試劑進(jìn)行配制．
②配制溶液時(shí)除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等儀器外，還需要的儀器有膠頭滴管、燒杯．
③下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏小的是b（填字母）
a．容量瓶水洗后未干燥
b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
c．定容時(shí)俯視刻度線
（3）某實(shí)驗(yàn)探究小組在驗(yàn)證濃硫酸的吸水性時(shí)，共設(shè)計(jì)出如圖2所示的四種實(shí)驗(yàn)方案，其中在理論上可行的是②③．（填編號(hào)）
（4）用固體Cu制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖三種途徑：

寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，其中還原劑是Cu．上述途徑中你認(rèn)為最佳途徑是②，選擇的理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對(duì)多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用，其結(jié)構(gòu)為，它的合成路線如下：


已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；
（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì) 含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH（CH3）2．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②與NaOH能反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)；
③核磁共振氫譜只有三個(gè)峰．
（5）已知：-SH（巰基）的性質(zhì)與-OH相似，則   在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）  是一種重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到

  的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是降低了反應(yīng)活化能
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大反應(yīng)物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．水玻璃和硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
C．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
D．10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL

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