反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b
B
由圖可知，隨溫度升高，G的體積分數(shù)減少，即升高溫度平衡向正反應方向移動，即可得正反應方向為吸熱反應，A錯，B正確；
由圖可知，隨壓強的增大，G的體積分數(shù)增大，即增大壓強平衡向逆反應方向移動，即逆反應為氣體體積減少的反應，得a ＜b，C、D均錯；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將  ▲  （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標準狀況，
空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    )
A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間D．大于2.054 g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應密閉保存放置于低溫處
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L—1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L—1
0.010
0.010
0.020
下列判斷不正確的是
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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