Question

6．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）兩種溶液中．c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1．回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”“＞”）c（CH₂ClCOO^-），理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．
（4）下列措施中能使CH₂ClCOOH的電離平衡向右移動(dòng)的是AD
A．加水     B．降溫      C．加入氯乙酸鈉固體     D．加入氯乙酸．

Answer 1

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，氯乙酸是弱酸，根據(jù)鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，則氯乙酸的濃度大于鹽酸，氯乙酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，據(jù)此進(jìn)行回答判斷即可．

解答 解：鹽酸是強(qiáng)酸，氯乙酸是弱酸，根據(jù)鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，則氯乙酸的濃度大于鹽酸，氯乙酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）=2，c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，其中氫離子濃度大于，0.01mol•L^-1，pH＜2，所以pH（鹽酸）＞pH（氯乙酸）．故答案為：＞；
（2）氯乙酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，2種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸，故答案為：氯乙酸；
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋之前c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，體積相等，所以?xún)呻x子物質(zhì)的量是一樣的，稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-），故答案為：=；稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）；
（4）A．加水促進(jìn)電離，能使CH₂ClCOOH的電離平衡向右移動(dòng)，故正確；
B．電離是吸熱的，降溫使CH₂ClCOOH的電離平衡向左移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
C．加入氯乙酸鈉固體相當(dāng)于增加了氯乙酸根離子的濃度，電離平衡向左移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
D．加入氯乙酸，能使CH₂ClCOOH的電離平衡向右移動(dòng)，故正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．