【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 銅 C. 二氧化碳 D. 氯氣

【答案】A

【解析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)。

A、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，且屬于化合物，�?/span>A正確；

B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、CO2溶于水導電，但導電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。

回答下列問題：

（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：

①裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。

②裝置B內(nèi)試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。

（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________，F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。

（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數(shù)隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C. 反應前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17a/b g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。

（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。

（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）

（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于短周期主族元素的是（ ）

A.碘B.鐵C.PD.K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結(jié)晶、過濾、干燥;④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應類型是(　　)

A.分解反應B.化合反應

C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是

A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑

D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料�；厥绽�CO2有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學方程式是_________。

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，m為起始時的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現(xiàn)：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應溫度

d．投料比不變，增加反應物的濃度

e．增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時，陰極的電極反應式是_____________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。

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