【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:

【答案】C

【解析】

A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；

B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；

C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，離子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；

D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，正確的離子方程式為：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)的說法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應和加成反應

B.1molM與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個碳原子共平面

D.同時含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。鎵(Ga)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵等都是常用的半導體材料，超導和半導體材料都廣泛應用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。請回答下列與碳、砷、鎵、硒有關(guān)的問題。

(1)基態(tài)硒原子的核外價層電子排布式為___，與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有___種，SeO3的空間構(gòu)型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

①EMIM+離子中各元素電負性由大到小的順序是___。

②EMIM+離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

③大π鍵可用符號π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示___。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖所示，轉(zhuǎn)化后1號C原子與相鄰C原子間鍵能變小，原因是___。

(4)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA=___。(用字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水時，顏色變淺，溶液的酸性增強

B.CO2（aq） CO2（g）打開可樂瓶，有大量氣泡從溶液中冒出

C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡體系，加壓后顏色變深

D.2NO2（g）N2O4（aq）加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的總能量高于 2 mol H2O(g)

D.聯(lián)氨和 N2O4 作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱且產(chǎn)物無污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，鋅筒變軟

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負極質(zhì)量減輕 207 g

D.堿性氫氧燃料電池負極反應式為：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液)

A.正極反應為 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應中，鹽橋中的 K＋會移向 CuSO4 溶液

D.電子從負極流向正極，再經(jīng)鹽橋流回負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及裝置正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液

B.比較 NaHCO3和 Na2 CO3 的熱穩(wěn)定性

C.制取并觀察 Fe(OH)2沉淀

D.蒸餾海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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