Question

12．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A． 7.8gNa₂O₂中含有的共價鍵數(shù)為0.2N_A
• B． 7.8gNa₂S與Na₂O₂的混合物中含離子總數(shù)為0.3N_A
• C． 7.8gNa₂O₂與足量的CO₂充分反應，產生O₂的分子總數(shù)為0.1N_A
• D． 0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．計算物質的量n=$\frac{m}{M}$，過氧化鈉中過氧根離子中含有一個共價鍵；
B．Na₂S與Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，硫化鈉是2個鈉離子和一個硫離子構成，過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構成，計算物質的量n=$\frac{m}{M}$，得到離子數(shù)；
C．計算過氧化鈉物質的量n=$\frac{m}{M}$，依據(jù)化學反應定量關系計算；
D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，依據(jù)0.2mol鈉失電子總數(shù)計算．

解答 解：A．計算物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中過氧根離子中含有一個共價鍵，則7.8gNa₂O₂中含有的共價鍵數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B．Na₂S與Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，硫化鈉是2個鈉離子和一個硫離子構成，過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構成，計算物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，得到離子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．計算過氧化鈉物質的量n=$\frac{m}{M}$$\frac{7.8g}{78g/mol}$0.1mol，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，化學反應定量關系計算產生O₂的分子總數(shù)為0.05N_A，故C錯誤；
D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，依據(jù)0.2mol鈉失電子總數(shù)計算為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，主要是過氧化鈉結構和微粒數(shù)的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．