【題目】25℃時,H2SO3HSO3H的電離常數(shù)Ka1×102,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh____________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__________(增大”“減小不變”)。

【答案】1.0×1012 增大

【解析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關系計算水解常數(shù),將轉(zhuǎn)化為,變?yōu)橐粋變量進行判斷。

25℃時,H2SO3HSO3H的電離常數(shù)Ka1×102,HSO3的水解方程式為HSO3+H2OH2SO3+OH,則NaHSO3的水解平衡常數(shù),當加入少量I2時,發(fā)生反應HSO3+ I2 + H2O=3H+ + SO42- + 2I,溶液酸性增強,c(H+)增大,c(OH-)減小,但是溫度不變,Kh不變,則增大,故答案為:1.0×1012;增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時,將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積之比為______________

(2)95℃時,若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。

(3)95℃時,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積不變,則a_________,實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=______。

(4)95℃時,將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·/span>L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。

③按甲方式混合,所得溶液的pH________(混合時,忽略溶液體積的變化)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(

A.液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi1-xFe2O4(其中Co、Ni均為+2價)。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi1-xFe2O410℃時催化分解6%H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是( 。

A.由圖中信息,可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,1molH2O2NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,不能使溶液pH=a-1

D.已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為Co3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中,離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:

溶液 溶液 溶液 溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣,此時的值________(增大、減小不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(大于、小于等于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:1012

B.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

C.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)

D.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液,按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱,當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時,停止實驗。

請回答下列問題:

(1)寫出①中主要反應的化學方程式:______________。

(2)加入濃硫酸的目的是___________

(3)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______,原因是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2g)+3B2g2AB3g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( 。

A.T2nA2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a

B.T2>T1,則正反應一定是放熱反應

C.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D.T2>T1,達到平衡時bd點的反應速率為vd>vb

查看答案和解析>>

同步練習冊答案