Question

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、設(shè)Cu為xmol，則Cu2O的質(zhì)量為(27.2－64x)g，根據(jù)銅元素守恒，x＋(27.2－64x)/144=39.2/98，解得x=0.2mol，則Cu2O的物質(zhì)的量為0.1mol，即兩者物質(zhì)的量之比為2：1，故說(shuō)法正確；B、加入氫氧化鈉后，溶液顯中性，說(shuō)明溶質(zhì)為NaNO3，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量=n(NO3－)=1×1mol=1mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.2×2＋0.1×2×1=n(NO)×3，解得n(NO) = 0.2mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度 = (1 ＋ 0.2)/0.5mol·L－1 = 2.4mol·L－1，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，V(NO) = 0.2×22.4L = 4.48L，故說(shuō)法正確；D、剩余硝酸的物質(zhì)的量 = [1.2－0. 2－(0.2 ＋ 0.1 × 2) × 2]mol = 0.2mol，故說(shuō)法正確。