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根據H+HH2同時放出436 kJ·mol-1的熱量，可以說明(　　)

A.氫分子比氫原子穩(wěn)定

B.氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣

C.兩個氫原子比一個氫分子能量高

D.氫原子比氫分子穩(wěn)定

解析：根據兩個氫原子形成氫分子的過程知，體系的能量要降低，所以氫原子的能量比氫分子高，而氫分子更穩(wěn)定。?

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數K=
4
27
4
27
（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH－移向正極

B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．電池總反應式為：2H2+O22H2O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________

①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分數不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）

物質的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據表中數據計算：

反應進行到2小時時放出的熱量為________

0～1小時內N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；

③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 3.3共價鍵　原子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據H+HH2同時放出436 kJ·mol-1的熱量，可以說明（　�。�

A．氫分子比氫原子穩(wěn)定

B．氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣

C．兩個氫原子比一個氫分子能量高

D．氫原子比氫分子穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期回頭考試化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        

①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分數不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）

物質的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

N2

1.00

1.00

根據表中數據計算：

①反應進行到2小時時放出的熱量為________          

②0～1小時內N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；

③此條件下該反應的化學平衡常數K=   ________      （保留兩位小數）

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

 

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