Question

鋁土礦中常含有少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al₂O₃時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式．
（1）加

 

過(guò)量，

 

，除去沉淀，離子方程式為

 

，

 

．
（2）通入過(guò)量

 

，過(guò)濾除去

 

，離子方程式為

 

，

 

．
（3）通入

 

過(guò)量，過(guò)濾得到

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（4）煅燒

 

可以得到純凈的Al₂O₃，在高溫熔融電解Al₂O₃化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：鋁土礦中常含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，氧化鐵與氧化鋁均能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，此時(shí)二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾除去，然后再加入過(guò)量氫氧化鈉與氯化鋁生成偏鋁酸鈉，與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，然后向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，最后灼燒得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以制得鋁．

解答： 解：（1）氧化鐵和氧化鋁均能和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，離子反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：稀鹽酸；過(guò)濾；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：氫氧化鈉溶液；氫氧化鐵；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）偏鋁酸的酸性弱于碳酸，故偏鋁酸鈉中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：二氧化碳；氫氧化鋁；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）煅燒氫氧化鋁生成氧化鋁和水，電解熔融的氧化鋁生成鋁單質(zhì)和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：Al（OH）₃；2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鋁的化合物的兩性，注意離子反應(yīng)方程式的書寫，屬于�？碱}．