下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是


  1. A.
    NaHCO3=Na++H++CO32-
  2. B.
    （NH4）2SO4=NH4++SO42-
  3. C.
    NH4Cl=NH4++Cl-
  4. D.
    Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答：A、含碳酸氫根離子難以電離，不能分，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故C正確；
D、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式中，氫氧根的書寫錯(cuò)誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意常見的書寫錯(cuò)誤的歸納，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
 
，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是
 
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)
 
（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
 
．
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（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為            ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是        ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為       ；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                      ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                    （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：

                                                        。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                    ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是           （寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：

                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達(dá)式即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏銀川一中2010屆高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏2010屆高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為            ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是        ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為       ；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                      ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                    （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：

                                                        。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                    ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是           （寫出表達(dá)式即可）。

 

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