17.G是一種防腐劑,合成G的一種路線(xiàn)如下:

已知:①C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是甲苯C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和酯基
(3)E→F的化學(xué)方程式為
(4)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)④屬于芳香族化合物
(5)由化合物C經(jīng)如下步驟可合成

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為氫氣反應(yīng)條件2所選擇的試劑為濃硫酸M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明C中有酚羥基,結(jié)合信息②可知反應(yīng)C→D及反應(yīng)F→G為酚羥基的保護(hù),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合各步轉(zhuǎn)化的條件以及各物質(zhì)的分子式,可反推得F為,E為,D為,C為,B為,A為,A發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B,B發(fā)水解反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生信息③中的氧化反應(yīng)生成E,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,由化合物C合成,可用C與氫氣加成得K為,K再在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生消去反應(yīng)得L為,L再與溴或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得M為,M再發(fā)生水解反應(yīng)可得,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明C中有酚羥基,結(jié)合信息②可知反應(yīng)C→D及反應(yīng)F→G為酚羥基的保護(hù),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合各步轉(zhuǎn)化的條件以及各物質(zhì)的分子式,可反推得F為,E為,D為,C為,B為,A為,A發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B,B發(fā)水解反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生信息③中的氧化反應(yīng)生成E,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,
(1)A為,A的名稱(chēng)是甲苯,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),
故答案為:甲苯;取代反應(yīng);     
(2)C為,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和酯基,
故答案為:;羥基和酯基; 
(3)E→F的化學(xué)方程式為
故答案為:; 
(4)E為,E的同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明有甲酸酯,②能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,說(shuō)明有羥基,③不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明沒(méi)有酚羥基,④屬于芳香族化合物,說(shuō)明有苯環(huán),符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-CH2OH和HCOO-,它們有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),另外也可以是苯環(huán)上連有HCOOCH(OH)-基團(tuán),所以共有4種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
故答案為:4;; 
(5)由化合物C合成,可用C與氫氣加成得K為,K再在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生消去反應(yīng)得L為,L再與溴或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得M為,M再發(fā)生水解反應(yīng)可得,所以反應(yīng)條件1所選擇的試劑為氫氣,反應(yīng)條件2所選擇的試劑為濃硫酸,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:氫氣;濃硫酸;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成和推斷,是有機(jī)化學(xué)中的重要題型,有機(jī)合成過(guò)程主要包括官能團(tuán)的引入、官能團(tuán)的消除、官能團(tuán)的衍變、碳骨架的變化等,注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.一定條件下,在2L密閉容器中加入2 molSO2和1 molO2,30s后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是1.8 mol,則用O2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{1}{600}$mol/(L•s);此條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是0.027;當(dāng)增大氧氣濃度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.研究證明:CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用,目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2 CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:CH3OCH3(g)?C2H4(g)+H2O(g)△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)△H4=-128kJ•mol-1
(2)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CE
A.v(CO2)=2v(C2H4)    
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 
D.平衡常數(shù)K不再改變
E.C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
(3)曲線(xiàn)a表示的物質(zhì)為H2(填化學(xué)式),判斷依據(jù)由曲線(xiàn)變化可知隨著溫度升高,氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比可知a為H2的變化曲線(xiàn),c為CO2的變化曲線(xiàn),結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水,d為C2H4的變化曲線(xiàn).
(4)為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ABD.
A.降低溫度B.分離出H2OC.增加原催化劑的表面積D.增大壓強(qiáng)
(5)在圖2中,畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì),并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
Kr=7.1×10-15
25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無(wú)色液體,極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水SnCl4(此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水SnCl4的裝置如圖所示.
完成下列填空:
(1)儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶; 儀器B的名稱(chēng)冷凝管.
(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2;除去水的原因是防止SnCl4水解.
(3)圖中尾氣處理裝置不夠完善,改進(jìn)的方法是:E、F之間連裝有堿石灰的干燥管(可以畫(huà)圖,也可以用文字表述,需注明儀器、試劑及連接位置等).
(4)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開(kāi)始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為0.912.
(5)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧.
(6)已知還原性Sn2+>I-,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說(shuō)明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物,既能節(jié)約資源,又能保護(hù)環(huán)境.
(1)用氨水吸收尾氣中的SO2后,再加入硫酸,可獲得SO2和(NH42SO4兩種產(chǎn)品.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O、(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+SO2↑+H2O.
(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等.煙灰的回收利用工藝如下:

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉(或鐵粉).
②“一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以CuO(填化學(xué)式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應(yīng)選擇H2SO4(填化學(xué)式)作浸取劑.
(3)從貴金屬陽(yáng)極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜.當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲
B.溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙
C.甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陽(yáng)極:2Cl--2e→Cl2↑,乙中正極:Cu2++2e→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是( 。
A.將SO2通入BaCl2溶液中B.將Cl2通入AgNO3溶液中
C.將CO2通入Ba(OH)2溶液中D.將NO2通入Ca(OH)2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的
B.主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.四、五、六周期中都含有18種元素,其中Ⅷ族中所含元素種類(lèi)最多
D.元素周期表中有18列、16個(gè)族,且第二列中無(wú)非金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案