18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氫氧化鋇或者可溶性鋇鹽與硫酸或者可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的意義、離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2（保留2位有效數(shù)字）
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時(shí)v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴(lài)，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH 
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計(jì)算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量②求標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序?yàn)镠Cl＞H2S＞H2O．（用化學(xué)式表示）
（2）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性鍵；
計(jì)算2mol該化合物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應(yīng)ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應(yīng)ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則如圖反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．水B．碳酸鈣C．稀硫酸D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某雙原子氣體R的密度為1.25g/L，則R的化學(xué)式可能是N2；CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　　）
A．化合價(jià)的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．原子的重新組合D．有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．干冰可用作致冷劑B．在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
C．氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑D．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑

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