6.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式.負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅.(請寫出具體金屬名稱)
(3)如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極.

分析 (1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極的金屬被保護(hù);
(3)作電解池陽極的金屬加速被腐蝕,作電解池陰極的金屬被保護(hù).

解答 解:(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案為:Fe-2e-=Fe2+;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極的金屬被保護(hù),根據(jù)圖知,該裝置是利用原電池原理保護(hù)Fe,所以應(yīng)該選取比Fe活潑的金屬,如鋅,
故答案為:鋅;
 (3)作電解池陽極的金屬加速被腐蝕,作電解池陰極的金屬被保護(hù),根據(jù)圖知,該裝置是利用電解池原理保護(hù)Fe,則鐵作電解池陰極,應(yīng)該連接電源負(fù)極,故答案為:負(fù).

點(diǎn)評 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù),明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,可以采用物理或化學(xué)方法保護(hù)金屬,防止金屬被腐蝕,減少浪費(fèi).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將一定量的有機(jī)物A溶于燒堿溶液中,滴入酚酞試液呈紅色,煮沸5分鐘后,溶液紅色變淺,再向其中加入鹽酸,顯酸性,并析出白色晶體;取少量上述晶體放到FeCl3溶液中,溶液呈紫色.則有機(jī)物A可能是( 。
A.B.C.D.

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17.下列氧化物中,能與水反應(yīng)生成酸的是( 。
A.SiO2B.NOC.Al2O3D.SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是( 。
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙基對羥基的影響,使羥基的活性變?nèi),電離H+的能力不及H2O
C.相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng),甘油產(chǎn)生的H2
D.苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng),而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
( 。
A.950 mL    111.2 gB.500 mL     117.0 g
C.1000 mL   117.0 gD.1000 mL    111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:

①圖中X溶液是FeCl3;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
③原電池工作時(shí),鹽橋中的K+(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中.
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請回答下列問題:
①M(fèi)是負(fù)極;
②圖丙中的②線是Fe2+的變化.
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),溶解銅的質(zhì)量為64g.
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn).
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC.
A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性
B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc=Cp(C)•Cq(D)/Cm(A)•Cn(B),叫該反應(yīng)的濃度商.
(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān).
(2)Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(3)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)寫出下面可逆反應(yīng)Fe(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$
(5)若N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1
$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g)的平衡常數(shù)為K2
NH3(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的平衡常數(shù)為K3;
寫出K1和K2的關(guān)系式:K1=K22
寫出K2和K3的關(guān)系式:K2•K3=1.
寫出K1和K3的關(guān)系式:K1•K32=1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式,正確的是( 。
A.用小蘇打治療胃酸過多:2H++CO32-═H2O+CO2
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫,浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源. 海水中溴含量約為65mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴.
(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù).
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2
(3)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式是:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
(4)從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是abc(用字母表示).
a.NaOH       b.FeCl2         c.Na2SO3        d.H2O
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是bd(用字母表示).
a.乙醇         b.四氯化碳     c.燒堿溶液        d.苯.

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