6.有兩只相同的密閉容器A和B,A保持恒容,B保持恒壓.起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4:5的NH3與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O反應(yīng).填寫下列空格:
(1)確定兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系,反應(yīng)剛開始時v(A)=v(B)(填“>”、“=”或“<”下同);建立平衡過程中v(A)>v(B)
(2)兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率關(guān)系:α(A)<α(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)達(dá)到平衡后,若向兩容器中通入少量且等量的氬氣,A容器化學(xué)平衡不移動(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同);B容器化學(xué)平衡正向移動.
(4)達(dá)到平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到新平衡時,A容器中NO的體積分?jǐn)?shù)減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”下同),B容器中NO的體積分?jǐn)?shù)不變.

分析 (1)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,反應(yīng)剛開始時AB壓強(qiáng)相等,隨著反應(yīng)進(jìn)行,A壓強(qiáng)增大,B不變,據(jù)此分析;
(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行,A壓強(qiáng)增大,B不變,則A相對于B在增大壓強(qiáng),所以平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此分析;
(3)若向兩容器中通入少量且等量的氬氣,A中體積不變,則反應(yīng)物生成物濃度不變,B等壓,則體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動,據(jù)此判斷;
(4)達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,A容器體積不變,相當(dāng)于原平衡加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B容器由于要恒壓,所以容器體積也成比例增大,各物質(zhì)濃度不變.

解答 解:(1)由于該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),在開始,兩容器的體積相同,反應(yīng)濃度也相同,反應(yīng)速率相等,在反應(yīng)過程中,恒壓過程中的壓強(qiáng)始終小于恒容過程中的,所以A的速率大于B的,故答案為:=;>;
(2)由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),恒壓過程中的壓強(qiáng)始終大于恒容過程中的,而壓強(qiáng)大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率關(guān)系:α(A)<α(B),故答案為:<;
(3)達(dá)到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣,A的體積增大,各物質(zhì)濃度減小,相當(dāng)于減壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B中體積不變,所以各物質(zhì)的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,故答案為:逆;不變;
(4)達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,A容器體積不變,相當(dāng)于原平衡加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,容器中NO的體積分?jǐn)?shù)減。
B容器由于要恒壓,所以容器體積也成比例增大,各物質(zhì)濃度不變,所以平衡不移動,所以再次達(dá)到平衡時,B容器中NO的體積分?jǐn)?shù)不變;
故答案為:減;不變.

點評 本題主要考查了恒壓過程和恒容過程的平衡移動的區(qū)別,難度中等,解題時要注意在兩種條件下平衡建立的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,其中A~D的原子序數(shù) 是連號的,A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;X和Y位于同一主族,
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無未成對電子.請回答:
(1)X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
(2)A元素形成的單質(zhì)晶體中,不可能含有a(填序號)
a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.范德華力
(3)D的氫化物易溶于水,其水溶液中存在的氫鍵有4種,存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-(填化學(xué)式)
(4)B、C、D、X四種元素,電負(fù)性由大到小的順序是F>O>N>Mg(用元素符號回答)
(5)A和B元素的最簡氫化物分子,中心原子的雜化方式相同(填“相同”或“不同”)
(6)Y的氫化物比C的氫化物熔沸點高,其原因是CaH2是離子晶體,H2O是分子晶體,離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)
(7)D與Y形成的化合物為離子晶體,其晶胞如圖,Y粒子的配位數(shù)是8.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.完成下列要求:
(1)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)配平方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
(3)寫出實驗室檢驗銨鹽(以氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)為例)的化學(xué)方程式:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.
(4)寫出與Ne原子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
(5)固體Na2SO4中可能含KCl,設(shè)計實驗加以檢驗,寫出實驗方案.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.Ba2+、K+、OH-、SO42-B.Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A.0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H+)約為10-3mol/L
B.常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.醋酸稀溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.A→C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
C.加入催化劑,E1、E2、E3、E4均不變D.A→C反應(yīng)的△H=E1-E2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.按照下列操作步驟用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱.
步驟一:用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸,倒入簡易量熱計中,測量并記錄鹽酸的溫度(t1);
步驟二:用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液,測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度(t2);
步驟三:將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中,立即蓋上蓋板,用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌,準(zhǔn)確快速讀出此時溶液的溫度(t3);
以上步驟中用了2個量筒,步驟三中存在明顯的錯誤,如何改正:等中和反應(yīng)進(jìn)行完全后,測定混合后的最高溫度,.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DJ,屬于弱電解質(zhì)的是BC,屬于非電解質(zhì)的是EFH,能導(dǎo)電的是ADEI.(填序號)
A.氯化鈉溶液   B.一水合氨   C.冰醋酸   D.熔融的氯化鎂   E.氨水    F.蔗糖
G.氨氣   H.三氧化硫  I.銅   J.硫酸鋇晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.K+   Cu2+   Na+   SO42-B.Mg2+  Cl-  OH-   SO42-
C.K+  H+      NO3-  CO32-D.Na+  Cl-   NO3-CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案