如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽極
C、電流計顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A．該裝置中，負(fù)極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是稀硫酸和鋅，故A正確；
B．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故B錯誤；
C．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；
D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，結(jié)合電子流向分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、25℃時pH=13的NaOH液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件．則溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布圖為
 
．
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為
 
；Y2-與Na+的半徑大小為
 
．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是
 
；X與Y的第一電離能：X
 
Y（填“＜”“＞”或“=”），其理由是
 
．
（4）在雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為
 
；有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在這6種元素的單質(zhì)中，熔沸點最高的是（填化學(xué)式）
 
．
（6）由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構(gòu)成的兩種3原子分子有如下反應(yīng)：

（分子模型中的“-”表示共價鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價鍵，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
則其具體的反應(yīng)方程式可以是
 
．
（7）在很長時期內(nèi)未制得WY4-，直到1971年有化學(xué)家將JZ2和含WY3-的溶液作用才獲得成功，反應(yīng)除生成WY4-外，還有一種酸HZ和一種單質(zhì)．寫出其離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（只有J可以不必用具體的元素符號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 
．
（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所x需時間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖．
不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年CCTV-4報道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5℃左右，為控制溫室效應(yīng)，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料，如在適當(dāng)?shù)臈l件下，二氧化碳和氫氣以1：3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，可生成某類重要的化工原料和水，則該類化工原料不可能是（　�。�
A、甲醇（CH3OH）
B、乙烯
C、乙醇
D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD> 操作
① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
② 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱 用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑦ 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
⑧ 驗證NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn) 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵粉溶于過量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe3+（MnO4-被還原成Mn2+），則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲氫材料，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42%，下列說法正確的是（　　）
A、XYZ6的摩爾質(zhì)量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中，水電離出的c（OH-）最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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同步練習(xí)冊答案